qual a porcentagem de ferro numa palha de aço/bombril
Soluções para a tarefa
Resposta:
Cálculos
Dados obtidos na prática:
Massa de palha de aço pesada: 0,500 g
Valores obtidos nas titulações : 1º Titulação = 16,50 mL
2ºTitulação = 17,30 mL (valores disconsiderados)
3º Titulação = 16,60 mL
(1) Cálculo do número de mols de KMnO4 na 1ª titulação:
0,0227 mol------ 1000 mL
X ----- 16,50 mL
X = 3,7455x10-4 mol de KMnO4.
(2) Cálculo do numero de mols de Ferro, seguindo a estequiometria da reação:
1 mol de KMnO4 ----- 5 mol de Fe
3,7455x10-4 mols ----- ZZ= 1,87275x10-3 mols de Fe.
(3) Cálculo do numero de mols de Ferro em 250 mL:
1,87275x10-3 mols ----- 50 mL
W ----- 250 mL
W = 9,36375x10-3 mols de Fe em 250 mL.
(4) Cálculo da concentração deFerro:
9,36375x10-3 mols ----- 250 mL
C ----- 1000 mL
C= 0,037455 mol/L
(5) Calculo da massa de Ferro:
55,84 g ----- 1 mol
S ----- 9,36375x10-3 mols
S = 0,5228718 g
(6) Cálculo da porcentagem deFerro:
0,500 g ----- 100%
0,5228718 g ----- J
J = 104,5 %
(1) Cálculo do número de mols de KMnO4 na 3º titulação:
0,0227 mol ------ 1000 mL
X ----- 16,60 mL
X = 3,7682x10-4 mols de KMnO4.(2) Cálculo do numero de mols de Ferro, seguindo a estequiometria da reação:
1 mol de KMnO4 ----- 5 mol de Fe
3,7682x10-4 mols ----- Z
Z= 1,8841x10-3 mols de Fe.
(3) Cálculo do numero de mols deFerro em 250 mL:
1,8841x10-3 mols ----- 50 mL
W ----- 250 mL
W = 9,4205x10-3 mols de Fe em 250 mL.
(4) Cálculo da concentração de Ferro:
9,4205x10-3 mols ----- 250 mL
C ----- 1000 mL
C=0,037682 mol/L
(5) Calculo da massa de Ferro:
55,84 g ----- 1 mol
S ----- 9,4205x10-3 mols
S = 0,52604072 g
(6) Cálculo da porcentagem de Ferro:
0,500 g ----- 100%
0,52604072 g ----- J
J = 105,2 %(7) Cálculo das médias das porcentagens de Ferro obtidas:
%1: 104,5%
%3 = 105,2%
Explicação: espero ter ajudado