Qual a porcentagem de átomos de oxigênio (O) contida no óxido de ferro III (Fe2O3)?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Primeiramente tem que saber quanto essa molécula pesa, após saber isso você tem que ver quanto de oxigênio faz parte dela.
Já que esta falando em porcentagem tem que se comparar a massa da molécula com uma massa teórica de 100 gramas, achar um correspondente e multiplicar com a massa de cada molécula que compõem para saber sua porcentagem.
Explicação:
Massa molecular:
Fe2= 111,69 g/mol
O3= 47,997 g/mol
Fe2O3= 159.687 g/mol
Tendo essas informações vamos levar essas massas para um Denominador (159.687 g/mol) e colocar 100 no numerador ( como se tivesse comparado 100 gramas para a massa que a molécula possui)
Massa de 100 gramas/Massa da molécula.
Neste caso será: 100/159,687=0,6262( Esta e a relação entre 100gramas e a massa da molécula)
Esse resultado (0,6262) Pode ser multiplicado agora com a massa de cada uma das moléculas ( átomos) Quem venha fazer parte da composição.
No seu caso será assim: 0,6262 x O3 (47,997) = 30,06% de O
0,6262xFe2(111,69) = 69,94% de Fe