Question

qual a ordem da lei de velocidade da reação do tiossulfato de sodioe ácido sulfurico?
v=k.lal.lbl
seguidno de acordo com a tabela:
relacão de tiossulfato de sódio( Na2S2O3)
tubo 1-------velocidade 1.1036x10-4 mol/s-----------0,3 mol/l
tubo2-------velocidade 3.7807x10-5 mol/s------------0,2 mol/l
tubo3--------velocidade 9,4517x10-6 mol/s------------0,1 mol/l
relação do ácido sulfurico (H2SO4)
tubo 1---------velocidade 6,5597x10-5 mol/s---------0,3 mol/l
tubo2----------velocidade 4,3699x10-5 mols/s---------0,2 mol/L
tubo 3 ---------velocidade 1,7142x10-5 mols/s-----------0,1 mol/L

queria passao a passo de como chegar na lei de velocidade, e suas ordens!

Answer 1

Na físico-química pode-se aplicar a chamada lei das velocidades iniciais para determinar este problema. Neste caso, admitimos que as concentrações de ácido sulfúrico (no primeiro tubo) e de tiossulfato de sódio (no segundo tubo) são iguais para os três experimentos. 

Segue em anexo uma imagem da demonstração da lei que utilizarei, junto com a resolução deste exercício. Como ele utiliza logaritmos neperianos e muitas exponenciais, vou mandar a foto que fica mais simples entender

Qualquer dúvida pode me perguntar, caso não consiga ler alguma coisa. Antecipando para você, a reação é de 1ª ordem para o H2SO4, 2ª ordem para o Na2S2O3 e 3ª ordem de modo global :D

Espero ter ajudado
Vitor Hugo

NOTA: você pode se perguntar na fórmula que eu demonstrei "se eu preciso só de dois valores, porque o exercício me dá tres experimentos?" Isto porque alguns resultados, dão 1,3....2,4. Entretanto, como se procuram valores inteiros, com os valores que eu utilizei se tem os valores mais aproximados de número inteiros. 

63bec4d435fcf6c8582885d424cb7d41.pdf