qual a molaridade (mol/L) de uma solução que contem 200g de H2SO4 em 800ml de solução?
palomafridasergio:
não entendo cálculos estequiometricos
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M = m/MM*V, onde MM é a massa molar, m é a massa, M é a molaridade e V é o volume.
H2SO4 = (2*1) + 32 + (4*16) = 98 g/mol
800 mL = 0,8 L
M = 200/98*0,8
M = 200/78,4
M ≈ 2,5 mol/L
H2SO4 = (2*1) + 32 + (4*16) = 98 g/mol
800 mL = 0,8 L
M = 200/98*0,8
M = 200/78,4
M ≈ 2,5 mol/L
oi eu não consigo entender cálculos estequiometricos
nem como você chegou a resposta, o que são os asteriscos?
muito obrigada por responder
oi agora eu entendi o numero de massas molares
Ok, vamos lá:
Não é cálculo estequiométrico, é só concentração molar, rs.
Então, a massa molar é fazer o somatório das massas dos átomos que compõe a molécula, pra isso é só olhar na tabela periódica qual a massa dos átomos e somá-los.
Os asteriscos representam multiplicação.
É necessário convertes de mL para L, pra isso é só andar com a vírgula 3 casas para a esquerda. Por isso ficou 0,8 L.
Depois é só substituir na fórmula.
Não é cálculo estequiométrico, é só concentração molar, rs.
Então, a massa molar é fazer o somatório das massas dos átomos que compõe a molécula, pra isso é só olhar na tabela periódica qual a massa dos átomos e somá-los.
Os asteriscos representam multiplicação.
É necessário convertes de mL para L, pra isso é só andar com a vírgula 3 casas para a esquerda. Por isso ficou 0,8 L.
Depois é só substituir na fórmula.
agora entendi, muito obrigada especialista pela ajuda
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