Question

Qual a molaridade (mol/L) de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 620 cm3 de solução? (Dado: massa molar H2SO4 = 98 g/mol) *​

Answer 1

Fórmula da molaridade:

$M = \frac{m}{MM.V}$

Transforme o 620cm3 em dm3, que equivale a Litro:

$620cm^3 = 0,62dm^3$

Vamos substituir os valores dado na questão:

$M = \frac{160}{98.0,62}$

$M = 2,6mol/L$

Answer 2

A molaridade (mol/L) de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico em 620 cm³ de solução é de 2,63 mol/L.

Molaridade ou concentração molar

Molaridade ou concentração molar é a relação entre a quantidade de soluto em mol e o volume de solução em litros. Sua unidade é expressa em mol/L.

Cálculo

Para determinar a molaridade de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (H₂SO₄) em 620 cm³ de solução, primeiramente, deve-se converter a massa do ácido para mol, conforme a regra de três abaixo:

1 mol de H₂SO₄ ------- 98 g

           x            -------- 160 g

x = 1,63 mol de H₂SO₄

Conforme o cálculo, 160 g de H₂SO₄ equivalem a 1,63 mol. Essa quantidade está contida em 620 cm³ de solução. Para encontrar a quantidade presente em 1 litro dessa solução, deve-se realizar outra regra de três:

Obs.:

620 cm³ = 620 mL

1 litro = 1000 mL

1,63 mol de H₂SO₄ ----- 620 mL de solução

          x                   ----- 1000 mL de solução

x = 2,63 mol/L

A molaridade ou concentração molar de ácido sulfúrico na solução é de 2,63 mol/L

Entenda mais sobre molaridade em: https://brainly.com.br/tarefa/8658374?referrer=searchResults

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