Qual a molaridade de uma solução, sabendo-se que 150mL desta foram misturados com 200mL de uma solução 4mols/L e obteve-se uma solução final 3,7mols/L
Soluções para a tarefa
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M1*V1+M2*V2=Mf*Vf
M1*V1=Mf*Vf-M2*V2
M1=((Mf*Vf)-(M2*V2))/V1
M1=((3,7mol/L*0,35L)-(4mol/L*0,2L))/0,15L
M1= 3,3mol/L
M1*V1=Mf*Vf-M2*V2
M1=((Mf*Vf)-(M2*V2))/V1
M1=((3,7mol/L*0,35L)-(4mol/L*0,2L))/0,15L
M1= 3,3mol/L
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