Question

qual a molaridade de uma solução que , em 600ml contém 0,15 mol de H3PO4? qual a massa do soluto existente?​

Answer 1

Resposta:

M= 0,25 mol/L

14,7 g(H₃PO₄)

Explicação:

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

MM1(H₃PO₄): 1*3 + 31 + 16*4= 98 u= 98 g /mol ==> mol= 98 g

n1= 0,15 mol

V= 600 mL ==> V= 0,6 L

M= ?

m1= ?

M= m1 ÷ (MM1*V) ==> n1= nº mols do soluto= m1÷MM1

M= n1 ÷ V

M= 0,15 mol ÷ 0,6 L

M= 0,25 mol/L

- cálculo da massa de H₃PO₄

Regra de três

1 mol ------ 98 g

0,15 mol --- x g

x= 98 g * 0,15 mol ÷ 1 mol

x= 14,7 g(H₃PO₄)