qual a molaridade de uma solucao que contem 600g carbonato de calcio CaCO₃ diluidos em 4200ml de solucao? (Ca= 40u, C=12U, O=16u)
Soluções para a tarefa
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M = m
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MM . V
V = 4200 : 1000 = 4,2L
CaCO₃: 40 + 12 + 3 x 48 = 100g
M = 600
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100 . 4,2
M = 1,43 mols
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MM . V
V = 4200 : 1000 = 4,2L
CaCO₃: 40 + 12 + 3 x 48 = 100g
M = 600
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100 . 4,2
M = 1,43 mols
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1 mol de CaCO3 corresponde à 100g (fazer o cálculo da massa molar: 40 + 12 + 3×16). Então, em uma regra de três simples, descobrimos que 600g equivalem à 6 mols. Modalidade é a quantidade em mol de solvente em um litro de solução, então temos 6 mola em 4,2 L. É só fazer a razão (divisão) entre eles e terá M = 1.42
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