qual a molaridade de uma solucao que contem 160g de H2SO4(acido sulfurico) em 620 cm de solucao?
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Resolução:
Massa amostra = 160 g de H2SO4
Massa molar do H2SO4 = 1x2+32+16x4 = 98 g/mol-1
Volume da solução = 620 cm³
1 L -----------> 1000 cm³
x L -----------> 620 cm³
x L = 620 / 1000
x L = 0,62 L
Molaridade = mol/L-1 ??
M = m / mm x v
M = 160 / 98 x 0,62
M= 160 / 60,76
M≈ 2,633 mol/L-1
espero ter ajudado, bons estudos !
Massa amostra = 160 g de H2SO4
Massa molar do H2SO4 = 1x2+32+16x4 = 98 g/mol-1
Volume da solução = 620 cm³
1 L -----------> 1000 cm³
x L -----------> 620 cm³
x L = 620 / 1000
x L = 0,62 L
Molaridade = mol/L-1 ??
M = m / mm x v
M = 160 / 98 x 0,62
M= 160 / 60,76
M≈ 2,633 mol/L-1
espero ter ajudado, bons estudos !
ThayllaCosta:
Obgh ...
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