Qual a molaridade de uma solução que contem 160g de acido sulfurico H2SO4 e 620cm3 de solução?
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Massa do soluto = 160 g
Massa molar H2SO4 = 1x2+32+16x4 = 98 g/mol-1
Volume = 620 cm³
1 L ------------------ 1000 cm³
x L ------------------ 620 cm³
x = 620 / 1000
x = 0,62 L
Molaridade = mol/L-1
M = m / mm x V
M = 160 / 98 x 0,62
M= 160 / 60,76
M= 2,63 mol/L
Massa molar H2SO4 = 1x2+32+16x4 = 98 g/mol-1
Volume = 620 cm³
1 L ------------------ 1000 cm³
x L ------------------ 620 cm³
x = 620 / 1000
x = 0,62 L
Molaridade = mol/L-1
M = m / mm x V
M = 160 / 98 x 0,62
M= 160 / 60,76
M= 2,63 mol/L
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