Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 620 cm de solução?
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ola, bom dia !
vamos primeiramente achar a massa molar do H2SO4
H2SO4 =1x2 + 32 + 16x4
H2SO4 = 98g/mol
A massa do soluto é 160 gramas
O volume é 620cm³, que devemos tranformar em litros.
Para transformar 620 cm³ em litros é so dividir por 1000
v=620/1000
v=0,62 litros
agora é so substituir na formula da molaridade
M= m
-------------
mm x V
M=160 / 98*0,62
M= 160 / 60,76
M=2,63 mol/L
Espero ter ajudado.Bons estudos
Atenção !
Nao se esqueça de avaliar a melhor resposta, pois parte desses pontos voltarao para vc
vamos primeiramente achar a massa molar do H2SO4
H2SO4 =1x2 + 32 + 16x4
H2SO4 = 98g/mol
A massa do soluto é 160 gramas
O volume é 620cm³, que devemos tranformar em litros.
Para transformar 620 cm³ em litros é so dividir por 1000
v=620/1000
v=0,62 litros
agora é so substituir na formula da molaridade
M= m
-------------
mm x V
M=160 / 98*0,62
M= 160 / 60,76
M=2,63 mol/L
Espero ter ajudado.Bons estudos
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