Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico ( H2SO4) em 620 cm3 de solução de concentração 1,6 mol/L
Soluções para a tarefa
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2
H = 1
S = 32
O = 16
H2SO4
98 - 1mol
160 - x
c = 160/98
c = 1,6 mols de H2SO4
Esse é o processo de conversão, que no caso o exercício já da a informação.
Agora a molaridade fica assim:
Molaridade = número de mols/ volume da solução
Molaridade = 1,6/0,62
Molaridade = 2,58 mols/L
S = 32
O = 16
H2SO4
98 - 1mol
160 - x
c = 160/98
c = 1,6 mols de H2SO4
Esse é o processo de conversão, que no caso o exercício já da a informação.
Agora a molaridade fica assim:
Molaridade = número de mols/ volume da solução
Molaridade = 1,6/0,62
Molaridade = 2,58 mols/L
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