- Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 620 cm3 de solução? Dados: H=1; S=32; O=16
a) 1,6 mol/L.
b) 4,5 mol/L.
c) 2,6 mol/L.
d) 5,5 mol/L.
e) 3,6 mol/L.
Soluções para a tarefa
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Olá!:
Massa do soluto = 160 g
Massa do molar :
H2SO4 = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 => 98g/mol
Cálculo da quantidade em mols do soluto:
n = m / mm
n = 160 / 98
n = 1,632 mols
Volume em litros de solução:
620 cm³ / 1000 => 0,62 mols
Por fim :
M = n / V
M = 1,632 / 0,62
M = 2,6 mol/L
Alternativa C
Massa do soluto = 160 g
Massa do molar :
H2SO4 = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 => 98g/mol
Cálculo da quantidade em mols do soluto:
n = m / mm
n = 160 / 98
n = 1,632 mols
Volume em litros de solução:
620 cm³ / 1000 => 0,62 mols
Por fim :
M = n / V
M = 1,632 / 0,62
M = 2,6 mol/L
Alternativa C
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