Question

Qual a molaridade de uma solução de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 que encerra 957,6g do sal em 1.400 cm³ de solução. Dados: Al=27; S=32; O=16

Answer 1

Olá!:

Volume em litros de solução:

1400 cm³ / 1000 => 1,4 L

Cálculo da quantidade em mols do soluto:

massa molar Al2(SO4)3 = 27 * 2 + 32 * 3 + 16 * 12 => 342 g/mol

n = m / mm

n = 957,6  / 342

n = 2,8 mols

Por fim,tem-se :

M = n / V

M =  2,8 / 1,4

M = 2,0 mol/L⁻¹

Answer 2

Resposta:

0,3 molar

Explicação:

MM[Al2(SO4)3] = (2 x 27) + (3 x 32) + (3 x 4 x 16) = 342 g/mol

M= n/v

n= 102,6/ 342

n= 0,3 mol.

Como temos 1 L de solução, então a M= 0,3 molar