Question

qual a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio formada de 600 ml de solução 5 M de 30 de solução 2 M

Answer 1

5M = 5 mols / L
$\frac{5 mols}{1000 ml} = \frac{X}{600ml}$
$X= \frac{600*5}{1000}$
$X=3 mols/600ml$

2M = 2 mols / L
$\frac{2 mols}{1000 ml} = \frac{Y}{30ml}$
$Y= \frac{30*2}{1000}$
$Y=0,06 mols/30ml$

Assim:
$\frac{3mols}{600ml}+ \frac{0,06mols}{30ml}= \frac{3,06mols}{630ml}$
$\frac{3,06mols}{630ml}= \frac{W}{1000ml} =\ \textgreater \ W= \frac{1000*3,06}{630}=\ \textgreater \ W=4,86mols$

A nova solução será portanto 4,86M.

Answer 2

Explicação:

Vamos chamar a nova concentração molar se M'

M' = (M1V1 + M2V2)/(V1 + V2)

M' = (5*0,6 + 2*0,3)/ ( 0,06+0,3)

M' = ( 3 + 0,60)/0,36

M' = 3,6/ 0,36

M' = 10 mol/L

M' = 10 mol/L

Att Colossoblack