Qual a molaridade de uma solução de HCL se para titulação de 0,1946g de Na2CO3 quimicamente puro se utilizam 20,45 mL desta solução?
Soluções para a tarefa
Respondido por
23
Massa molar Na₂SO₄ = 106 g/mol
Número de mols em 0,1946 g
1 mol ---------- 106 g
x mol ---------- 0,1946 g
x = 0,1946 / 106
x = 0,001835 mols de Na₂SO₄
Volume de HCl = 20,45 mL em litros : 0,02045 L
Estequiometria da reação :
2 HCl + Na₂CO₃ = CO₂ + H₂O + 2 NaCl
2 mol HCl ------------ 1 mol Na₂CO₃
x mol HCl ------------ 0,001835 mol Na₂CO₃
x = 0,001835 . 2
x = 0,00367 mols de HCl
Por fim a molaridade de HCl:
M = n / V
M = 0,00367 / 0,02045
M = 0,18 mol/L⁻¹
espero ter ajudado!
Número de mols em 0,1946 g
1 mol ---------- 106 g
x mol ---------- 0,1946 g
x = 0,1946 / 106
x = 0,001835 mols de Na₂SO₄
Volume de HCl = 20,45 mL em litros : 0,02045 L
Estequiometria da reação :
2 HCl + Na₂CO₃ = CO₂ + H₂O + 2 NaCl
2 mol HCl ------------ 1 mol Na₂CO₃
x mol HCl ------------ 0,001835 mol Na₂CO₃
x = 0,001835 . 2
x = 0,00367 mols de HCl
Por fim a molaridade de HCl:
M = n / V
M = 0,00367 / 0,02045
M = 0,18 mol/L⁻¹
espero ter ajudado!
Perguntas interessantes
Matemática,
9 meses atrás
Biologia,
9 meses atrás
Física,
9 meses atrás
Português,
1 ano atrás
Administração,
1 ano atrás
Geografia,
1 ano atrás
Direito,
1 ano atrás
Geografia,
1 ano atrás