Question

Qual a molaridade de uma solução de Al2(SO4)3 com 12g do sal em 158 ml ? (Massas: Al=27; S=32; O=16.

Answer 1

Dados:
MM (massa molar) de  $Al_{2} ( SO_{4} )_3$
Al = 2*27 = 54
S = 3*(1*32) = 3*(32) =  96
O = 3*(4*16) = 3*(64) = 192
-------------------------------------
MM de $Al_{2} ( SO_{4} )_3$ = 54+96+192 = 342 g/mol

Dados:
MM (massa molar) de $Al_{2} ( SO_{4} )_3$ = 342 g/mol
m (massa) = 12 g
V (volume) = 158 mL → V (volume) = 0,158 L
M (molaridade) = ?

Para encontrarmos a molaridade, temos a seguinte fórmula:

$M = \frac{m}{MM*V}$

Substituindo, os dados na fórmula, temos:

$M = \frac{m}{MM*V}$
$M = \frac{12}{342*0,158}$
$M = \frac{12}{54,036}$
$M = 0,222...$ → M ≈ 0,22 mol/L de $Al_{2} ( SO_{4} )_3$