Qual a molaridade de uma solução de Al2(SO4)3 com 12g do sal em 158 ml ? (Massas: Al=27; S=32; O=16.
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Dados:
MM (massa molar) de
Al = 2*27 = 54
S = 3*(1*32) = 3*(32) = 96
O = 3*(4*16) = 3*(64) = 192
-------------------------------------
MM de = 54+96+192 = 342 g/mol
Dados:
MM (massa molar) de = 342 g/mol
m (massa) = 12 g
V (volume) = 158 mL → V (volume) = 0,158 L
M (molaridade) = ?
Para encontrarmos a molaridade, temos a seguinte fórmula:
Substituindo, os dados na fórmula, temos:
→ M ≈ 0,22 mol/L de
MM (massa molar) de
Al = 2*27 = 54
S = 3*(1*32) = 3*(32) = 96
O = 3*(4*16) = 3*(64) = 192
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MM de = 54+96+192 = 342 g/mol
Dados:
MM (massa molar) de = 342 g/mol
m (massa) = 12 g
V (volume) = 158 mL → V (volume) = 0,158 L
M (molaridade) = ?
Para encontrarmos a molaridade, temos a seguinte fórmula:
Substituindo, os dados na fórmula, temos:
→ M ≈ 0,22 mol/L de
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