Qual a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico obtida pela mistura de 30 mL do ácido 1,3%, densidade de 1,5 g/mL e 20 mL do mesmo ácido 0,5 mol/L
Soluções para a tarefa
Respondido por
47
Massa molar H2SO4=98g/mol
Primeiramente, calculamos a molaridade da solução 1
C=T*D*1000
C=0.013*1.5*1000
C=19.5g/l
C=M*MM
19.5=M*98
M=0.2mol/l
Agora calculamos a molaridade da solução após a diluição
M1*V1+M2*V2=Mf*Vf
Sendo
Vf=30+20
Vf=50ml
0.2*30+0.5*20=Mf*50
6+10=Mf*50
16=Mf*50
Mf=0.32mol/l
Primeiramente, calculamos a molaridade da solução 1
C=T*D*1000
C=0.013*1.5*1000
C=19.5g/l
C=M*MM
19.5=M*98
M=0.2mol/l
Agora calculamos a molaridade da solução após a diluição
M1*V1+M2*V2=Mf*Vf
Sendo
Vf=30+20
Vf=50ml
0.2*30+0.5*20=Mf*50
6+10=Mf*50
16=Mf*50
Mf=0.32mol/l
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