Question

Qual a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico H2SO4 que encerra 150 g do ácido em 300 ml de solução? massas atômicas h=1,S=32O=16​

Answer 1

Resposta:

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Resolução:

Massa do soluto = 160 g

Massa molar do H2SO4 = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 g/mol

Volume da solução = 620 cm³

Molaridade = mol/L ?

1 L -----------------> 1000 cm³

xL -----------------> 620 cm³

x= 620 / 1000

x = 0,62 L

M = m / mm x v

M = 160 / 98 x 0,62

M = 160 / 60,76

M = 2,63 mol/L

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Explicação: