Question

Qual a molaridade de uma soluçao de acido de bateria(H2SO4)obtida de uma massa de 510mg dissolvida em 750ml
H=1,s=32,o=16

Answer 1

A massa molar do ácido sulfúrico é dada por: 2H + 32S + 4.16O = 98g/mol

Então 510mg = 0,51g de H2SO4, o que equivale a 0,51/98 = 0,0052 mols de H2SO4

750mL é igual a 0,75L de solução

A molaridade de uma solução é dada pela concentração em mol/litro

C = n/V

Logo,

C = 0,0052/0,75 = 0,007 mol/L de H2SO4