Question

qual a massa s de agua que se forma utilizando-se de 16,8g de c2h4?

Answer 1

Faça o processo de combustão primeiro e deixe o sistema balanceado, fica assim:
1 C2H4  + 3 O2   ----> 2 H2O + 2 CO2  E sabendo as massas molares (C2H4= 28g/ mol e H2O = 18g/mol)
Fica, 1 mol de C2H4 forma 2 mol de H2O, faz a regra respeitando os índices estequiométricos:
1x 28g/ mol ----> 2x 18g/mol = 36g/mol
(C2H4)                 (H2O)
16,8g  ------>    Y

Y = 16,8g x 36g/mol dividindo por 28g/mol (Corta mol com mol) fica 21,6g de H2O