Question

Qual a massa ocupada por 15,3 L de H3PO4 nas CNTP?

(Dados: H= 1, P =31, O = 16)​

Answer 1

Resposta:

Olá!

A massa ocupada por 15,3 L de $H_3PO_4$, na CNTP, será de aproximadamente 67 g.

Explicação:

Para saber a massa ocupada por 15,3 L de $H_3PO_4$, é preciso saber que, na CNTP, um gás tem volume de 22,4 L.

Visto isto, calcula-se a massa de $H_3PO_4$:

$MM= 1u.3 + 31u + 16u.4\\MM= 3u+ 31u+ 64u\\MM= 98u\\MM= 98 g/mol$

1 mol de $H_3PO_4$-----$22,4 L$-----$98 g$

Pode-se fazer essas conversões de acordo com a quantidade de mols. Aqui se considera 1 mol.

Assim, resolve-se a regra de três:

22,4 L de $H_3PO_4$-----  98 g de $H_3PO_4$

15,3 L de $H_3PO_4$------ x

$22,4x= 1499,4\\x= 1499,4/ 22,4\\x= 66,9375 g$

Dessa forma, a massa ocupada por 15,3 L de $H_3PO_4$, na CNTP, será de aproximadamente 67 g.

Espero ter ajudado! ;)