Qual a massa necessária de uma solução de Ca(OH)2 1,45mol/L, necessária para preparar 2000mL desta solução?
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Resposta:
X= 214,6g
Explicação:
Para preparar 200mL de uma solução 1,45mol/L, primeiramente encontramos a massa molar do Ca(OH)₂:
Ca= 40x1= 40
O= 16x2 = 32
H= 1x2= 2
40+32+2= 74g/mol.
Sabemos que em 1 mol tem 74g. Fazemos uma regra de 3 para saber quantas gramas há em 1,45mol:
1 mol ----------- 74g
1,45mol -------- Xg
X= 107,3g Essa é a massa correspondente a 1,45 mols.
Por fim, fazemos uma última regra de 3:
107,3g ------- 1L
Xg ------------ 2L
X= 214,6g
tivermos 100 mL da solução e 400 mL de água, qual a concentração
final desta mistura? ”adicione print da imagem do simulador com
valores aproximados e justifique por cálculos, encontrando o valor
exato). ME AJUDA NESSA QUESTÃO
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concentração de 1 mol/L a partir de 10 g de sal.
Obs: a massa molar do sal é de 58,5 g/mol.