Question

Qual a massa necessária de gás carbônico(CO2)confinada em um recipiente de 600 mL a uma temperatura de 80 °C que deverá exercer uma pressão de 10 atm neste recipiente?

Answer 1

Resposta:

m(CO₂)= 9,12 g

Explicação:

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K  

n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar  

Lembre que: K= 273,15 + ºC  

Dados  

m1= ?

V= 600 mL ==> V= 0,6 L

t= 80 ºC ==> T= 80 + 273= 353 K

P= 10 atm

MM(CO₂): 12 + 2*16= 44 u ==> MM1= 44 g/mol

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

m= P*V*MM1 ÷ (R*T)

m= 10 atm * 0,6 L * 44 g/mol ÷ (0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 353 K)

m= 264 ÷ 28,946

m(CO₂)= 9,12 g

Answer 2

Resposta:

m(CO₂) = 9,12 g

Explicação:

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