Question

Qual a massa necessária de gás carbônico(CO2)confinada em um recipiente de 600 mL a uma temperatura de 80 °C que deverá exercer uma pressão de 10 atm neste recipiente?

Answer 1

A massa de gás carbônico necessária é 9,12 g.

Considerando que o gás carbônico se comporta como um gás ideal, podemos usar a seguinte equação:

p . V = n . R . T

onde p é a pressão do gás, V é o volume do gás, n é o número de mols do gás, T é a temperatura do gás e R é a constante dos gases.

Nesse caso, temos um recipiente de 600 mL ou 0,600 L em uma temperatura de 80 ºC ou 353 K e queremos saber qual a massa do mesmo que irá exercer 10 atm de pressão. Logo, substituindo na equação, teremos:

(10) . (0,600) = n . (0,082) . (353)

n = 0,2073 mols

Como 1 mol de gás carbônico corresponde a 44 g/mol, esse número de mols corresponde a uma massa de:

m = 0,2073 x 44 = 9,12 g

Espero ter ajudado!