Question

Qual a massa necessária de fosfato de cálcio para produzir 10kg de ácido fosfórico (considerando 100% de rendimento) *

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Ca₃(PO₄)₂ + 6 H₂O ⇄ 2 H₃PO₄ + 3 Ca(OH)₂

1 mol Ca₃(PO₄)₂ ⇒ 2 mol H₃PO₄

.                310 g ⇒ 2 • 98g

.                    x    ⇒ 10 000g

x = 3100000/196 = 15,8kg Ca₃(PO₄)₂

Answer 2

Resposta:

15,81Kgde Ca2(PO4)2

Explicação:

A produção do ácido fosfórico à partir do fosfato de cálcio é feito com a utilização de ácido nítrico e é chamado de Processo de Odda:

Ca 3(PO4 )2 + 6 HNO 3 + 12 H2O → 2 H3PO4 + 3Ca(NO 3 )2 + 12 H2O

A massa molar do fosfato de cálcio é 310g/mol

A massa molar do ácido fosfórico é de 98g/mol

1 mol H3PO4-----------------98g

x mol H3PO4----------------10000g(1Kg)

x=10000/98

x=102 mols de H3PO4

Como a proporção estequiométrica entre Ca3(PO4)2 e o H3PO4 é de 1:2 precisaremos de 102/2 = 51 mols de Ca3(PO4)2

1 mol Ca3(PO4)2--------------------310g

51 mols Ca3(PO4)2-----------------x g

x=310 . 51

x=15.810g ou 15,81Kgde Ca2(PO4)2