qual a massa molar das substâncias abaixo
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Resposta:
A massa molar é a massa contida em 1 mol de substância. O mol é a unidade de medida do Sistema Internacional utilizada para determinar a quantidade de partículas elementares.
O número de mol está relacionado com a Constante de Avogadro, NA, que corresponde a 6,02 x 1023 átomos, íons ou moléculas de uma substância.
Massa Molar
A massa molar tem o mesmo valor numérico da massa molecular de uma substância, entretanto, sua unidade é g/mol (gramas por mol).
massa molecular (MM) corresponde à soma das massas atômicas dos átomos que compõem a substância, encontradas na Tabela Periódica. Tanto a massa molecular quanto a massa atômica são expressas em unidade de massa atômica (u).
Veja as massas molares aproximadas de alguns compostos:
Água (H2O): 18 g/mol
Gás oxigênio (O2): 32 g/mol
Cloreto de sódio (NaCl): 58,5 g/mol
Como calcular a massa molar?
Agora, para explicar como realizar o cálculo passo a passo, utilizaremos o etanol, CH3CH2OH, como exemplo.
Passo 1: conte o número de átomos de cada elemento químico na fórmula da substância.
O CH3CH2OH é formado por:
1 átomo de oxigênio (O)
2 átomos de carbono (C)
6 átomos de hidrogênio (H)
Passo 2: consulte a Tabela Periódica para saber a massa atômica de cada elemento da substância.
Observação: aqui utilizaremos valores aproximados.
Hidrogênio (H): 1 u
Oxigênio (O): 16 u
Carbono (C): C: 12 u
Passo 3: multiplique as massas dos elementos pelos respectivos números de átomos na substância.
Oxigênio (O): 1 x 16 u = 1 x 16 u
Carbono (C): C: 2 x 12 u = 24 u
Hidrogênio (H): 6 x 1 u = 6 u
Passo 4: some as massas para encontrar a massa molecular.
MMEtanol: 16 u + 24 u + 6 u = 46 u
Portanto, a massa do etanol é 46 u ou 46 g/mol. Isso quer dizer que em um mol há 6,02 x 1023 moléculas, que corresponde a 46 gramas.
Saiba mais sobre massa molecular e massa atômica.
O que é mol?
O mol corresponde ao número de espécies elementares em determinada massa de uma substância. Um mol tem um valor absoluto de 6,02 x 1023.
Essa constante é importante para realizar cálculos químicos, pois nos permite obter uma proporção entre a escala atômica e uma escala possível de mensurar.
Por exemplo, consultando a Tabela Periódica vemos que a massa atômica do hidrogênio é 1 u e a massa do oxigênio é 16 u. Portanto, a massa molecular da água (H2O) é 18 u.
Como a massa molecular da água é 18 u, entende-se que a massa molar da água é 18 g/mol, ou seja, 1 mol de água possui 18 g de massa.
Em resumo, temos: 1 mol de água = 6,02 x 1023 moléculas = 18 gramas.
Saiba mais sobre a Constante de Avogadro.
Relação entre o número de mol e a massa molar
O Mol é um termo muito usado para determinar quantidades de partículas, que podem ser átomos, moléculas, íons, entre outras. A massa molar corresponde à massa molecular de uma substância, sendo expressa em gramas por mol.
A palavra mol deriva de moles, em latim, que significa um montão, um amontoado ou uma pilha.
É um termo muito importante na química, uma vez que na indústria, por exemplo, não se trabalha com poucas moléculas e sim com grandes quantidades de substâncias.
Quando se usa o termo mol está se referindo a um amontoado de partículas que correspondem à 6,02 x 1023. Desse modo, se falarmos em 1 mol de átomos de cálcio, teremos 6,02 x 1023 átomos de cálcio
Esse valor é referente à Constante de Avogadro, princípio segundo o qual: "volumes iguais de dois gases quaisquer nas mesmas condições de pressão e temperatura contêm o mesmo número de mols de moléculas de gás."
Portanto, 1 mol de uma substância corresponde à massa molar de uma substância e contém 6,02 x 1023 moléculas dessa substância.