Question

Qual a massa em miligramas do soluto em:

(a) 26,0 mL de sucrose (342 g/mol) 0,250 mol L_1?

(b) 2,92 L de H2O2 4,76.10-3 mol L_1?

(c) 656 mL de uma solução que contém 4,96 ppm de Pb(NO3)2?

(d) 6,75 mL de KNO3 0,0619 mol L_1?

Answer 1

Resposta:

Temos Concentração molar de 0,250 Mol / L então em 0,026 L há quantos Mols de Sucrose? fazendo os cálculos encontramos:

1 L há---- 0,250 Mol

0,026 L-----x Mol

X = 0,0065 Mol de sucrose.

Sabemos que 1 Mol de sucrose tem 342, então 0,0065 Mol há?

1 Mol -----------342g

0,0065 Mol----- y g

y = 2,223 g de Sucrose.

Em Miligramas equivale a: 2,223 x 1000 = 2223 mg.

Answer 2

A massa em miligramas dos solutos, estão discriminados abaixo.

a) a massa de sucrose é de 2223mg

b) a massa do peróxido de hidrogênio é de 472,57mg

c) a massa do nitrato de chumbo é de 3,25mg

d) a massa do nitrato de potássio é de 42200325mg

Cálculo das massas

(a) 26,0mL de sucrose (342 g/mol) 0,250 mol/L?

A fórmula da sucrose é $C_{12}H_{22}O_{11}$.

Temos a concentração molar de 0,250 mol por litro. Então vamos calcular quantos mols temos em 0,026L.

1 L          ↔ 0,250mol

0,026L  ↔      x mol

X = 0,250 . 0,026

X = 0,0065mol de sucrose.

Consultando a tabela periódica, temos:

C = 12 ⇒ 12.12 = 144

H = 1   ⇒ 1 . 22 = 22

O = 16 ⇒ 16 . 11 = 176       ⇒    somando temos 342g

Então, 1 Mol de sucrose tem 342g, então vamos calcular 0,0065 Mol.

1mol             ↔  342g

0,0065mol  ↔  x g

x = 342 . 0,0065

x = 2,223g ou 2223mg de Sucrose.

(b) 2,92 L de $H_{2}O_{2}$ 4,76.$10^{-3}$mol/L?

1L        ↔   0,00476mol

2,92L  ↔    x mol

X = 2,92 . 0,00476

X = 0,0138992mol

Na fórmula de peróxido de hidrogênio tem 34g.

1mol                    ↔    34g

0,0138992mol   ↔     x g

X = 34 . 0,0138992

X = 0,4725728g ou 472,5728mg de peróxido de hidrogênio.

(c) 656mL de uma solução que contém 4,96 ppm de $Pb(NO_{3})^{2}$?

4,96ppm = 4,96mg/L

1L           ↔   4,96mg

656ml    ↔      x mg

Não podemos trabalhar com ordem de grandeza diferentes, então

1000ml    ↔  4,96mg

656ml      ↔   x mg

1000X = 4,96 . 656

X = $\frac{3253,76}{1000}$

X = 3,25376mg de nitrato de chumbo

(d) 6,75mL de $KNO_{3}$ 0,0619 mol/L?

1000ml   ↔    0,0619mol

6,75ml    ↔          x

1000X = 0,0619 . 6,75

X = $\frac{0,417825}{1000}$g

x = 417,825g

Calculando a massa.

1mol        ↔    101g

417,825   ↔     x

X = 101 . 0,0004178869

X = 42200,325g ou 42200325mg de nitrato de potássio

Saiba mais sobre cálculo de soluto em:  https://brainly.com.br/tarefa/20558671

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