Question

Qual a massa em gramas e o numero de átomos existentes em 10,0 mol de átomos de mercúrio: dados: Hg=200

Answer 1

A massa em gramas de mercúrio presente em 10,0 mols é dada pela seguinte relação: 

n= m/PM --> 10,0 mol= m/ 200 g.$mol^-1$. Isolando a m, temos; 

m= 10,0 mol x 200 g.$mol^-1$ --> m= 2000 g. 

Agora para encontrar a quantidade de átomos de mercúrio presentes em 10,0 mol do composto, temos: 

           1 mol ----- 6,02 x $10^23$ átomos de Hg
10,0 mol de Hg ----- x 

x= 10,0 mol de Hg x 6,02 x $10^23$ átomos de Hg /  1 mol 

x= 6,02 x $10^24$ átomos de Hg. 

Answer 2

I) Massa:

1 mol de Hg =============> 200 g
10 moles de Hg ==========> x gramas

x = 10 . 200
x = 2000 g = 2 kg


II) Número de átomos:

1 mol de Hg ===> 6 x 10²³ átomos (Constante de Avogadro)
10 mols de Hg => x átomos

x = 10 . 6 . 10²³ = 60 . 10²³ = 6 . 10 . 10²³
x = 6 . 10²⁴ átomos de Hg