Qual a massa, em gramas, e a quantidade, em mil , dos seguintes gases nas CPTP ? (Considere vm= 22,7 L/MOL )
b) 200 000 L de gás hidrogênio
Soluções para a tarefa
Utilizando definição de volume molar e massa molar, temos neste espaço um total de 8,810 kg de hidrogênio.
Explicação:
Temos então que na CPTP um gás ideal ocupa o volume de 22,7 litros por mol.
Na seguinte pergunta temos exatamente 200 mil litros de gás hidrogenio, então podemos descobrir quantos mols temos deste gás com uma simples regra de três:
22,7 L ------- 1 mol
200000 L -- x mol
Multiplicand ocruzado:
22,7x = 200000
x = 200000 / 22,7
x = 8810,57 mols
Assim sabemos que temos 8810,57 mols desse gás.
Por relação de química, sabemos que se multiplicarmos a massa molar de um átomo pelo número de mols, obteremos sua massa em gramas, e como a massa mola do hidrogenio é 1 g/mol, então multiplicando temos:
8810,57 . 1 = 8810,57 gramas
Assim temos neste espaço um total de 8,810 kg de hidrogênio.