Química, perguntado por ray11soares, 11 meses atrás

Qual a massa em gramas de uma amostra de 2,24 L de CO2 nas CNTP?

Soluções para a tarefa

Respondido por guilhermesanm2003

Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) 1 mol de gás equivale a 22,4L, ou seja temos 0,1 mol

22,4 -> 1

2,24 -> x

22,4x = 2,24

x = 2,24/22,4

x = 0,1

E CO2 é igual a 44g por mol, ou seja; 0,1 mol é igual a 4,4g

44g -> 1

x <- 0,1

x = 4,4g.

Respondido por th1403

PV=nrt
Como na cntp,a temperatura =273k,pressão =1atm,r=0,082 fica
2,24=0,082*273*n—>0,082*273= aproximadamente 22,4

2,24=22,4n
n=2,24/22,4=1/10=0,1

Isso daí é o número de mol e número de mol:n=massa/massa molar—>a massa molar do CO2 é aproximadamente 44:
0,1=m/44
m=0,1*44
m=4,4 g

th1403: Acabei de ver,n veja isso,tá errado eu usei o g/mol do oxigênio no lugar do hidrogênio

th1403: Na realidade seria :
massa molar: 108+8+16=132 g/mol

Encontrando a quantidade de mol:

132—1
1,32–x
x=10^-2 mols

th1403: Na realidade procurei na internet e n é C9H8O e s C9H8O4

th1403: A massa molar da 108+8+64=180

th1403: 1,32–x
180–1mol
x=1,32/180 mols

th1403: 6*10^23—1mol
Y——1,32/180
y=1,32*6*10^23/180=1,32*10^23/30=0,044*10^23=4,4*10^21 moléculas

th1403: Agora eu acho q tá certo

th1403: Desconsidera tudo antes disso

ray11soares: Tá certinho, muito obrigado mesmo

ray11soares: Se precisar

Pergunta anterior

Próxima pergunta