Qual a massa, em gramas, de íons cálcio ( Ca²⁺) presentes em 1 litro de uma solução 11,1 g/L de CaCl₂? Massas atômicas: Ca=40 u ; Cl = 35,5 u.
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A massa de íons cálcio em 1 litro de uma solução de CaCl2 e concentração 11,1g/L é de 4g.
Primeiro precisamos calcular a massa de 1 mol de CaCl2:
CaCl2 = 40g de cálcio + 2x35,5 de cloro = 111g
Assim, sabemos que em 111g de cloreto de cálcio (CaCl2) existem 40g de cálcio.
Portanto, para chegar ao resultado final, faremos uma regra de três relacionando a quantidade de cálcio em 111g e em 11,1g de CaCl2:
111g de CaCl2 - 40g de cálcio
11,1g de CaCl2 - X
X = 11,1 x 40 / 111
X = 4g de cálcio
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#SPJ1
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