Question

Qual a massa em gramas de
H2SO4 que poderia ser produzido por dia,

através de um processo que usa 3,2

toneladas por dia de SO2, com uma eficiência

de conversão de 70%, é aproximadamente:

Answer 1

Resposta:

m1= 3,43 t de H₂SO₄ por dia

Explicação:

Dados

m(H₂SO₄)= 3,2 t

MM(H₂SO₄)= 98 g/mol ==> mol= 98 g

MM(SO₂)= 64 g/mol ==> mol= 64 g

Rend= 70%

- cálculo da massa de H₂SO₄ produzida a partir de 3,2 t de SO₂ considerando rendimento de 100%:

- reação balanceada que ocorre

1 SO₂ + ½ O₂ + 1 H₂O → 1 H₂SO₄

- observando a estequiometria da reação:

Regra de três

1 * 64g de SO₂----1 * 98 g de H₂SO₄

  3,2 t de SO₂-----   m

m= 4,9 t de H₂SO₄

- cálculo da massa de H₂SO₄ produzida considerando rendimento de 70%:

4,9 t----100%

m1 ------70%

m1= 3,43 t de H₂SO₄ por dia