Qual a massa em gramas de gás NH3, que sob pressão de 8,2 atm ocupa o volume de 10 litros na temperatura de 227°C?
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P.V = n.r.t
8,2 . 10 = n.0,082.t
227°C em Kelvin:
c/5 = k-273/5
c = k - 273
-k = -273 - c
k = 273 + c
k = 273 + 227 = 500 K
82 = n.0,082.500
41n = 82
n = 2 mols
Temos:
n = m/MM
Massa molar do elemento Nitrogênio: 14 g/mol
Massa molar do hidrogênio: 1 g/mol x 3 = 3 g/mol
m/17 = 2
→ m = 34 g
8,2 . 10 = n.0,082.t
227°C em Kelvin:
c/5 = k-273/5
c = k - 273
-k = -273 - c
k = 273 + c
k = 273 + 227 = 500 K
82 = n.0,082.500
41n = 82
n = 2 mols
Temos:
n = m/MM
Massa molar do elemento Nitrogênio: 14 g/mol
Massa molar do hidrogênio: 1 g/mol x 3 = 3 g/mol
m/17 = 2
→ m = 34 g
leorgs:
Valeu cara!
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