Question

Qual a massa em gramas de Al2O3, obtida pela reação de 13,5g de alumínio com oxigênio é: (dados: Al= 27; O= 16)
4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Answer 1

A reação é:
4Al + 3O2 --> 2Al2O3

A massas molares são:
MM(Al)=27g/mol
MM(O2)=2.16=32g/mol
MM(Al2O3)=2.27+3.16=102g/mol

Fazemos as proporções mássicas, teremos:
4Al   + 3O2 --> 2Al2O3
4.27 + 3.32 --> 2.102
108g + 96g --> 204g

Assim, cada 108g de Al formam 204g de Al2O3. Então fazemos uma regra de 3:

108g Al  --------------- 204g Al2O3
13,5g Al ---------------- X

X=13,5.204/108= 25,5g de Al2O3

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Reação balanceada que ocorre:

4 Aℓ + 3 O₂ --> 2 Aℓ₂O₃

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 4:3:2, isto significa que 4 mols de Aℓ produzem 2 mols de Aℓ₂O₃, assim:

Dados

m(Aℓ)= 13,5 g

MM(Aℓ): 27 u=  27 g/mol ==> mol= 27 g

MM(Aℓ₂O₃): 27*2 + 16*3= 102 u= 102 g/mol ==> mol= 102 g

m(Aℓ₂O₃)= ?

Regra de três

4 * 27 g(Aℓ) --- 2 * 102 g(Aℓ₂O₃)

13,5 g(Aℓ) ------  x g(Aℓ₂O₃)

x= 2 * 102 g * 13,5 g ÷ 4 * 27 g

x= 2754  ÷ 108

x= 25,5 g