Question

Qual a massa em gramas de 2,85 mol de cobre?

Answer 1

Resposta:Número de mol

Explicação:é a designação (ou unidade) utilizada na Química com o objetivo de tornar o trabalho numérico com partículas, massa e volume de uma determinada matéria mais próximo do mundo macroscópico.

A definição geral de número de mol refere-se à quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares (átomos, prótons, nêutrons, elétrons) quantas as contidas em 12 g do isótopo do carbono-12.

Por essa razão, o número de mol tem uma relação direta com a constante de Avogadro (6,02.1023 entidades). Isso significa que 1 mol de uma matéria apresenta 6,02.1023 entidades elementares dessa matéria. Exemplos:

1 mol de cobre: possui 6,02.1023 átomos de cobre, tomando como referência apenas o elemento químico;

1 mol de cobre: possui 29.6,02.1023 prótons, uma vez que no núcleo de cada átomo de cobre há 29 prótons, de acordo com seu número atômico;

1 mol de cobre: 29.6,02.1023 elétrons, pois nas eletrosferas de cada átomo de cobre há 29 elétrons, de acordo com o número atômico;

1 mol de cobre: 63,5 gramas, que é a massa em gramas correspondente a 6,02. 1023 átomos de cobre;

1 mol de O2: possui 6,02.1023 moléculas, pois trata-se de uma substância molecular simples;

1 mol de CO2: possui 6,02.1023 moléculas, pois trata-se de uma substância molecular composta;

1 mol de NaCl: possui 6,02.1023 íons fórmula, pois trata-se de uma substância composta iônica;

1 mol de CO2: ocupa 22,4 L, que corresponde ao espaço ocupado por 6,02.1023 moléculas de CO2.

Como vimos, a partir do número de mol, é possível determinar diversos dados referentes a uma matéria, independentemente do seu estado físico ou constituição. Entretanto, caso o exercício não forneça o número de mol, podemos determiná-lo de uma maneira bastante simples:

n = m

    M

Dessa forma, basta dividir a massa (m) da matéria por sua massa molar (M).

A massa molar é determinada pela multiplicação da quantidade de átomos do elemento por sua massa atômica. Em seguida, somam-se todos os resultados encontrados. A unidade dessa massa é o g/mol.

Assim, quando um exercício fornecer uma massa, número de entidades (átomos, moléculas, prótons, volume, etc.), temos a condição de determinar o número de mol, partindo sempre do pressuposto que:

1 mol -------6,02.1023 entidades elementares-----massa molar-------volume molar (22,4 L)