Question

Qual a massa em gramas de 1,6m³ deCH4, sob pressão de 3atm e temperatura de 327 ºC. (R= 0,082)
10 pontos
2200g
1900g
1300g
900g
1560g

Answer 1

Resposta:E)1560 g

Explicação:

V=1,6 m³,MM=14 g/mol,P=3 atm,T=327°C+273--->600°K,R=0,000082 atm.m³/K.mol,d=?,m=?

    Fórmula da densidade absoluta de Clpaeyron

d=PMM/RT                             d=m/V

d=3.16/0,000082.600          975,60=m/1,6

d=48/0,0492                         m=975,60.1,6

d=975,60 g/m³                      m=1560,96 g ou 1561 g

    Equação de Clapeyron

    PVMM=mRT

    3.1,6.16=0,000082.600.m

    76,8=0,0492.m

    m=76,8/0,0492

    m=1560,97 g ou 1561 g