Qual a massa em gramas de
1,204 . 10^24 moléculas de CO2
Soluções para a tarefa
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Olá!
1) Calculamos a massa molar de CO2 com suas respectivas massas atômicas:
C = 12 u ; O = 16 u
Então:
CO2 = ( 12 * 1 ) + ( 16 * 4 ) => 44 g/mol
2) Por fim a massa equivalente á 1,204*10²⁴ moléculas :
44 g CO2 ------------------ 6,02*10²³ moléculas CO2
m g CO2 ------------------- 1,204*10²⁴ moléculas CO2
m = ( 1,204*10²⁴ ) * 44 / ( 6,02*10²³ )
m = 5,2976*10²⁵ / 6,02*10²³
m = 88 g de CO2
espero ter ajudado!
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