Question

Qual a massa e o volume de gás carbônico na CNTP, que podemos produzir na queima de 28 g de ciclopentano?

$C_{5}H_{10} + 15/2 O_{2}$ ⇒ $5CO_{2} + 5H_{2}O$

Answer 1

Para achar a massa produzida. É preciso primeiro achar a massa molar do Ciclopentano e do CO₂.

Calculando a Massa Molar: (C = 12 g/mol, H= 1g/mol e O=16 g/mol)

C₅H₁₀ = 5 C  +  10. H  = 5 . 12 + 10 . 1 = 60 + 10 = "70 g/mol"

CO₂ = 1 C + 2O = 1. 12 + 2 . 16 = 44 g/mol.

Olhando pela equação balanceada percebe-se que 70 de ciclopentano (C₅H₁₀) produzem 5 . 44 g de CO₂. Assim, por regra de três é possível descobrir a massa que 28 g de Ciclopentano forma de CO₂. Desse modo:

70 g ----- 5 . 44g

28 g ----- x

70 x = 6160

    x = 6160/70

   "x = 88 g de CO₂" MASSA.

Descoberta a massa de CO₂, faz-se necessário descobrir o número de mols "n" para podermos encontrar o volume de CO₂ produzido, através da fórmula dos gases ideais P.V=n.R.T (nas CNTP pressão = 1 atm e Temperatura = 273 K [0ºC] e o R = 0,082)

n = Massa/Massa Molar

n = 88 g/44 g = "2 mol"

Encontrado o "n" basta jogar na fórmula dos gases ideais:

P.V=n.R.T

1. V = 2. 0,082. 273

  "V = 44,772 L"   VOLUME