Qual a massa do produto obtido entre a reação de 10g NaO4com 20 g de H2so4?
Soluções para a tarefa
1mol H2SO4 ....... 98 gramas
x mol H2SO4 ...... 20 gramas
x = 0,204 mol H2SO4
1mol NaOH ...... 40 gramas
x mol NaOH......10 gramas
0,25 mol NaOH
1mol H2SO4 .......... 2 mol NaOH
xmol H2SO4.......0,25 mol NaOH
x = 0,125 mol H2SO4
NaOH é o reagente limitante. Portanto, vai se obter 0,125 de produto também.
1 mol Na2SO4 ............ 142g
0,125mol Na2SO4........x g
x = 17,75 gramas de produto será obtida
A massa de produto obtido entre a reação de 10 g de NaOH com 20 g de H₂SO₄ é igual a 17,75 g de Na₂SO₄ e 4,5 g de H₂O.
Reação e reagente limitante
Em uma reação química, o reagente limitante é aquele que é totalmente consumido e também é o que limita a massa de produto formada.
A reação entre o NaOH e H₂SO₄ é uma reação ácido-base, onde é formado sal e água. A equação balanceada é:
2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂O
Consultando uma tabela periódica, as massas molares dos reagentes e produtos são:
- 2 mol de NaOH = 2 x (23 + 16 + 1) = 80 g;
- 1 mol de H₂SO₄ = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 g;
- 1 mol de Na₂SO₄ = 2 x 23 + 32 + 16 x 4 = 142 g;
- 2 mol de H₂O = 2 x (1 x 2 + 16) = 36 g.
2 mol de NaOH (80 g) reage com 1 mol de H₂SO₄ (98 g) produzindo 1 mol de Na₂SO₄ (142 g) e 2 mol de H₂O (36 g).
Para encontrar a massa do produto obtido entre a reação de 10 g de NaOH com 20 g de H₂SO₄, primeiramente, deve-se identificar o reagente limitante. Serão realizadas duas regras de três para identificar.
1ᵃ regra de três ⇒ Quanto de H₂SO₄ são necessários para reagir com 10 g de NaOH?
80 g de NaOH ------ 98 g de H₂SO₄
10 g de NaOH ------- x
x = 12,25 g de H₂SO₄
2ᵃ regra de três ⇒ Quanto de NaOH são necessários para reagir com 20 g de H₂SO₄?
80 g de NaOH ------ 98 g de H₂SO₄
x -------- 20 g de H₂SO₄
x = 16,3 g de NaOH
Observe que na primeira regra de três, são necessários 12,25 g de H₂SO₄ para reagir com 10 g de NaOH, ou seja, existem essas duas quantidades disponíveis. Se há disponível 20 g de H₂SO₄ e só irá reagir 12,25 g, significa que este reagente está em excesso.
⇒ 20 g de H₂SO₄ (quantidade disponível) - 12,25 g de H₂SO₄ (quantidade que reage) = 7,75 g de H₂SO₄ (reagente em excesso)
⇒ 10 g de NaOH (reagente limitante)
Na 2ᵃ regra de três, para reagir com 20 g de H₂SO₄, são necessários 16,3 g de NaOH, ou seja, não existe essa quantidade disponível de NaOH, só há 10 g. Logo, somente a 1ᵃ regra de três será considerada.
Sabendo quem é o reagente limitante e o reagente em excesso, a massa dos produtos poderão ser calculadas, conforme as regras de três abaixo:
80 g de NaOH ----- 142 g de Na₂SO₄
10 g de NaOH ------ x
x = 17,75 g de Na₂SO₄
80 g de NaOH ----- 36 g de H₂O
10 g de NaOH ------ x
x = 4,5 g de H₂O
Obs.: Estas duas últimas regras de três podem ser feitas relacionando os produtos com 10 g de NaOH ou 12,25 g de H₂SO₄, pois ambas chegarão no mesmo resultado.
Entenda mais sobre reação com reagente limitante em: https://brainly.com.br/tarefa/3672066
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