Question

Qual a massa do metano necessário para reagir com 12,8g de oxigênio e produzir 8,8g de gás carbônico e 7,2g de água?

Answer 1

Metano + oxigênio --------> Gás Carbônico + Água

CH4  +  2 O2  -------> CO2  + 2 H2O

Da equação química balanceada temos que:

1 mol de CH4 reagem com 2 mols de O2 produzindo 1 mol de CO2 e 2 mols de H20, assim:

Mol CH4 = 16 g

Mol O2 = 32 g

Mol CO2 = 44 g

Mol H2O = 18 g

Então:

16 g de CH4 reagem com 64 g de O2 produzindo 44 g de CO2 e 36 g de H20

Assim, como dado na questão:

m g CH4 reagem com 12,8 g O2 produzindo 8,8 g CO2 e 7,2 g H2O

Assim aplicando a Lei de Proust :

m/16 = 12,8/64 = 8,8/44 = 7,2/36

Portanto m = 3,2 g C

Outro modo mais simples de resolução aplica a Lei de Lavoisier:

A soma das massas dos reagentes = a soma das massas dos produtos:

m CH4 + m O2 = m CO2 + m H2O

m CH4 = 8,8 g CO2 + 7,2 g H2O - 12,8 g O2

m CO2 = 3,2 g