Question

Qual a massa do metal m ,que forma um composto de formula mci2 com 74,5% de cloro ?

Answer 1

x ~> metal

74,5% = 0,745

xCl2 ~> composto

assim olhando para o composto , já sabemos que provavelmente ele pertence a família 2A.

massa mola Cl = 35,5 , como tem dois = 71 g/mol

a massa do composto = ( x + 71)

$\frac{71}{(x + 71) } = 0,745$

71 = 0,745 x  + 52,895

71  -  52,895  = 0,745x

18,105 = 0,745 x

x = $\frac{18,105}{0,745} = 24,3$

a Massa molar desse metal = 24,3 g / mol

Vamos consultar a tabela periódica ...

Logo . Esse Metal é o Magnésio (Mg) . E é justamente da família 2A

a fórmula desse composto é  MgCl2 ( Cloreto de Magnésio)