Qual a massa de um átomo de carbono? 1 mol átomos C < == > 6 x 10 ^ 23 átomos C < == > 12 g C < == > 0,012 Kg C *
a) 6 x 10 ^ - 23 g
b) 2 x 10 ^ - 23 Kg
c) 2 x 10 ^ 23 Kg
d) 2 x 10 ^ - 26 Kg
e) 2 x 10 ^ 26 Kg
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A massa de um átomo de carbono é 2 x 10⁻²⁶ Kg (Alternativa D).
Segundo a Constante de Avogadro, 1 mol de qualquer substância, molécula ou elemento químico corresponde a 6,0 x 10²³ átomos.
No caso do carbono, a massa molar do mesmo corresponde a 12 g ou 0,012 Kg, logo, podemos dizer que em 1 mol de carbono temos 6,0 x 10²³ átomos.
Assim, usando uma Regra de Três Simples, temos que 1 átomo de carbono tem a seguinte massa:
0,012 Kg de C ------ 6,0 x 10²³ átomos
x ------ 1 átomo
x = 0,012 ÷ 6,0 x 10²³
x = 2,0 x 10⁻²⁶ g
Espero ter ajudado!
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