Qual a massa de sulfeto de ferro (FeS) formada ao reagir 5,6g de ferro com 3g de enxofre, segundo a reação: Fe+S=FeS? Qual o reagente em excesso?
Soluções para a tarefa
Massa Atômica do Fe= 56 ==> 1Mol Fe= 56g
MA do S= 32 ==> 1Mol S= 32g
Dados:
Massa do Fe= 5,6g
Massa do S = 3g
Massa do Sulfeto= ?
Vemos pela reação balanceada que 1Mol Fe (56g) reage com 1Mol S (32g)
1) Cálculo da massa de enxofre necessária para reagir com 5,6g de ferro
Regra de três
56g(Fe) --- 32g(S)
5.6g(Fe) --- xg(S)
x= 32*5,6/56 ==> x= 3,2g de enxofre são necessárias, como só temos 3g, significa que o ferro está em excesso (faltam 0,2g de S para neutralizar completamente o Fe)
2) Cálculo da massa de sulfeto produzida
Massa molecular do sulfeto: 56g+32g= 88g
Como o reagente limitante (que tem menor quantidade) é o enxofre devemos fazer os cálculos a partir dele
Vemos pela reação balanceada que 1Mol S (32g) produzem 1Mol (88g) de sulfeto
Regra de três
32g(S) --- 88g(sulfeto)
3g(S) --- xg(sulfeto)
x= 88*3/32
x= 8,25g de sulfeto são produzidas pela reação de 5,6g de Fe com 3g de S havendo sobra de um excesso de ferro
A massa de sulfeto de ferro (FeS) formada ao reagir 5,6g de ferro com 3g de enxofre é igual a 8,25 gramas, tendo o ferro como reagente em excesso.
Explicação do cálculo estequiométrico
A massa molar do ferro é igual a a 56 g/mol, enquanto que a massa molar do enxofre é igual a 32 g/mol.
Logo, segundo a reação Fe + S = FeS, que já está balanceada, 56 gramas de ferro precisam reagir com 32 gramas de enxofre para formar 88 gramas de sulfeto de ferro.
De forma análoga, 5,6 gramas de ferro precisam reagir com 3,2 gramas de enxofre para formar 8,8 gramas de sulfeto de ferro.
No entanto, como apenas 3 gramas de enxofre estão disponíveis, é necessário realizar uma regra de três para determinar com qual quantidade de ferro essa quantidade de enxofre reagirá:
5,6 g ---- 3,2 g
x g ------- 3 g
5,6.3 = 3,2.x
x = 5,25 g
Logo, os 3 gramas de enxofre reagirão com 5,25 gramas de ferro para formar 8,25 gramas de sulfeto de ferro, deixando um excesso de 0,35 gramas de ferro que não participarão da reação.
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