Question

qual a massa de sulfato de sódio (Na2SO4) que deve ser dissolvida em água até completar o volume da solução de 500ml, de modo que se obtenha uma solução de 0.03 mol/l​

Answer 1

Olá!:

1) Calculamos a massa molar do sulfato de sódio :

Na2SO4 => ( 23 * 2 ) + ( 32 * 1 ) + ( 16 * 4 ) => 142 g/mol

Volume em litros de solução:

Basta converter os 500 mL em litros:

500 mL / 1000 => 0,5 L

Molaridade da solução :

0,03 mol/L

2 ) Calcula-se agora a quantidade em mols do soluto:

n = M * V

n = 0,03 * 0,5

n = 0,015 mols de Na2SO4

3 ) Por fim a massa do soluto :

1 mol Na2SO4 ----------------- 142 g

0,015 mols ----------------------- x

x = 0,015 * 142  / 1

x = 2,13 / 1

x = 2,13 g de Na2SO4

Espero ter ajudado!

Answer 2

Utilizando a fórmula....

M=Ms/M.V -------->         0.03=Ms/142.0,5 ----> Ms= 2,13 g

Na2SO4= 142 g

23x2+32+16x4= 142g

500ml=0,5 L

500/1000=0,5 L