Qual a massa de sulfato de potássio existente em 368,4g de solução aquosa saturada a 90 graus?
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Vc esqueceu-se de fornecer o coeficiente de solubilidade(CS) do sulfato de potássio a 90ºC.
Fui pesquisar na net e encontrei-o: 22,8 g K2SO4/ 100 g H2O (90ºC).
O CS significa que há 22,8 g de sulfato de potássio dissolvidos em 100 g de água, a 90 ºC.
Ou seja, a massa total da solução saturada é 22,8 + 100 = 122,8 g(K2SO4 + H2O).
O enunciado informa a massa da solução:368,4 g e pede a massa de soluto:
122,8 g de solução ----------- 22,8 g de K2SO4
368,4 g de solução ----------- m
m = 368,4 x 22,8 / 122,8
m = 68,4 g K2SO4
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