Question

Qual a massa de sulfato de cobre II é necessária para preparar 250 ml da solução a 0,5 mol L-1.

(Cu – 63,5; O – 16; S – 32 H – 1)

Answer 1

Explicação:

Sulfato de cobre II = CuSO4 = 159,5g/mol

Uma solução 0,5 mols/L em 250 mL teremos ;

0,5 mols -----------> 1000 mL

X mols --------------> 250 mL

X = 0,125 mols

Agora descobrindo a massa ;

159,5g -----------> 1 mol

X g -----------------> 0,125 mols

X = 19,93g

Ou seja temos ≈ usar 20g de Sulfato de cobre II

Espero ter ajudado!

Answer 2

Pelos cálculos efetuados verificamos que a massa de soluto necessária para o preparo da solução é de 19,94 g.

Dados

m(CuSO₄)= ?

MM(CuSO₄): 63,5 + 32 + 4*16= 159,5 u = 159,5 g/moℓ

V= 250 mℓ ==> V= 0,25 ℓ

C= 0,5 moℓ/ℓ

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/ℓ ou Concentração molar)  

Aplicar

$M=\dfrac{m_1}{MM_1\times V}$  onde

M= concentração molar (mol/ℓ)

m₁= massa do soluto (g)

MM₁= massa molar do soluto (g/moℓ)

V= volume da solução (ℓ)

$m_1=0,5~mo\ell/\ell\times159,5~g/mo\ell\times0,25~\ell\\ \\ m_1=19,94~g$

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