Question

Qual a massa de sulfato de cálcio obtida quando 16,3 g de hidróxido de cálcio com 92,1% de pureza são tratados com excesso de ácido sulfúrico? Considere que o processo tem um rendimento de 98,2%

Reação balanceada: Ca(OH)2 + H2SO4 à CaSO4 + 2 H2O



a.
16,3 g

b.
27,1 g

c.
17,5 g

d.
12,4 g

e.
24,2 g

Answer 1

Ca(OH)₂ ⇒ MM = 74g/mol

CaSO₄ ⇒ MM = 136g/mol

Cálculo do Ca(OH)₂ puro:

16,3g ---------- 100%

      x ---------- 92,1%

          x = 15,0123g de Ca(OH)₂ puro

Cálculo da massa de CaSO₄ para uma reação 100%:

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2 H₂O

 1 mol                       1 mol

  74g -------------------- 136g

15,0123g ---------------- y

 y = 27,59g de CaSO₄

Cálculo da massa de CaSO₄ para a reação do problema 98%:

27,59g ---------- 100%

        w ---------- 98%

w = 27,04g de CaSO₄