Question

qual a massa de oxigênio ( o2) contido em um recipiente a 4 atm, ocupando 820 ml, a 127 c? dado:0=16

Answer 1

P = 4 atm 
V = 820 ml = 0,82 L 
T = 127 ºC = 400 K 

Massa molar do O2 = 32 g/mol 
R = 0,082 atm . L / mol . K 

PV = m/M RT 
4 . 0,82 = m / 32 . 0,082 . 400 
3,28 = m . 1,025 
m = 3,2g

Answer 2

Vamos utilizar a fórmula PV = nRT, onde:
P = pressão (atm)
V = volume (L)
n = número de mols
R = constante universal dos gases perfeitos (0,082)
T = temperatura (K)

4 × 0,82 = n × 0,082 × 400
3.28 = 32.8n
n = 3.28/32.8
n = 0,1 mol

A massa molar do gás oxigênio (O2) é 32g/mol, então:

32g --- 1 mol
  x   --- 0,1 mol
  x = 3,2g