Qual a massa de oxigênio (O2) contida em um recipiente de 62 L, a 77ºC e à pressão de 2,5 atm? Dados: O = 16u; R = 0,082 atm • L/K • mol; T(K) = t (°C) + 273.
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
pv = nRT
n = pv / RT
n = 2,5 * 62 / 0,082 * 350
n = 155/28,7
n = 5,4
Considerando que a massa molar do oxigênio (O₂) é 32 g/mol:
5,4 mols x 32 g/mol = 172,8 gramas de O₂
Resposta: 172,8 gramas de O₂
Perguntas interessantes